所屬類別：

　　危險品丨無機物

　　鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。

　　鹽酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純凈的氯氣。

　　基本信息

　　中文名：鹽酸

　　外文名：Hydrochloric Acid

　　溶質分子式：HCl

　　管制類型：鹽酸(*)(腐蝕)(易制毒-3)

　　系統命名：氫氯酸

　　分子量：36.46

　　相對蒸氣密度：1.26

　　含量：分析純濃度約36%-38%

　　世界年產量：約2000萬噸

　　CAS號：7647-01-0

　　pKa：-7

　　熔點(℃)：-35°C

　　應用：家居清潔、食品添加劑、皮革加工

　　沸點(℃)：57°C

　　相對密度：1.20

　　飽和蒸氣壓：30.66(21℃)

　　物理性質

　　鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色)，有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。

　　20℃時不同濃度鹽酸的物理性質數據:

        化學性質

　　與酸堿指示劑反應

　　鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現象(不變色)。

　　中和反應

　　鹽酸與堿發(fā)生中和反應，生成氯化物和水

　　HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　置換反應

　　鹽酸與活潑金屬單質反應，生成氫氣

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　和堿性氧化物反應

　　鹽酸和堿性氧化物反應，生成鹽和水

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　MgO+2HCl==MgCl2+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價和+3價)

　　和鹽反應

　　還原性

　　2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　4HCl(濃)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

　　NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的歸中反應)

　　另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀難溶于水，產生白色的凝乳狀沉淀:

　　HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

　　制取弱酸

　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl

　　毒理性質

　　危險性

　　健康危害:接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒:出現眼結膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻出血、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。

　　慢性影響:長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。

　　環(huán)境危害:對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。

　　燃爆危險:該品不燃。具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

　　!根據《易制毒化學品管理條例》，本品受公安部門管制。

　　毒理學資料

　　急性毒性:LD50900mg/kg(兔經口);LC503124ppm，1小時(大鼠吸入)

　　危險特性:能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應，放出氫氣。與堿發(fā)生中和反應，并放出大量的熱。具有強腐蝕性。

　　燃燒(分解)產物:氯化氫。